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1mol/l硫酸溶液怎么配(98%浓硫酸浓度是多少moll)

小G 2023-05-20 533 浏览

如何配制1mol/L硫酸溶液

1mol/l硫酸溶液怎么配(98%浓硫酸浓度是多少moll) 第1张

硫酸是一种广泛使用的化学物质,用于制造肥料、电池和许多其他产品。在实验室中,硫酸常用于制备其他化学品,因此了解如何正确混合1mol/L的硫酸溶液非常重要。下面我们将介绍如何配制1mol/L硫酸溶液。

第一步:准备工作

首先,收集所需的材料。您需要1L去离子水,用于配制您的溶液,以及测量装置(容器和天平)和适当的保护齐。然后,根据需要按比例混合硫酸。

第二步:计算所需的硫酸量

1mol/L的硫酸溶液可以理解为溶液中每升有1摩尔的H2SO4分子。因此,在1升水中配制1mol/L的溶液,所需重量为98克/摩尔×1mol=98克的H2SO4。

第三步:混合硫酸和水

注意,在混合硫酸和水前,需要注意以下几点:

1. 当混合硫酸和水时,需要缓慢地将硫酸慢慢地加入水中。

2. 您应该在手套和眼睛保护器的情况下操作。如果您不穿保护手套和眼睛,将会约80℃的热点,危及您的安全。

调制过程:

1. 取一个装有400毫升去离子水的烧杯,放到已经称好的天平上。

2. 启动天平,调整显示单位克,将重量清零。

3. 很慢慢地将98克H2SO4溶解在水中,并用棒子搅拌。完成初次溶解后,用吸管吸取此时400毫升的溶液试管中,然后加水至1升即可。

第四步:混合和储存

现在您已成功配制了1mol/L硫酸溶液。混合硫酸和水后,需要搅拌数分钟,以确保完全混合。您还要记得储存您的碱溶液。请将其放在阴凉干燥处,避免阳光直射或过度接触氧气。

小结

虽然配制1mol/L硫酸溶液听起来很复杂,但实际上只需遵循简单的步骤即可快速完成,同时也需要知道安全是配制化学试剂过程中最重要的考虑因素之一。如果您不确定操作方法或安全情报,请在有经验的人员的指导下进行操作。

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